Trabalho de Química p/ 1º ano C. Modelo

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Boa Sorte.

1. A seguir, são feitas associações entre algumas famílias de elementos químicos e as colunas a que pertencem na tabela periódica. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira:
1. metais alcalinos ( ) coluna 0
2. metais alcalino-terrosos ( ) coluna VIA
3. calcogênios ( ) coluna VIIA
4. halogênios ( ) coluna IIA
5. gases nobres ( ) coluna IA

2. Que alternativa apresenta a correspondência certa entre o elemento e a família?  


 Gás nobre Metal de transição Metal alcalino Halogênio Metal alcalino-terroso

a) F Cu Li N Mg
b) He Zn Hg Cl Ca
c) Kr Cr K I Sr
d) Cl Ag Rb Br Ba
e) Ne Cd Cs O Ra

3. Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:

I. H, Hg, O, F, He
II. Na, Ca, S, He, H
III. K, Sr, C, Cl, Ar
IV. Li, Ba, Se, Br, Ne
V. Rb, Be, N, I, Kr

O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio, halogênio e gás nobre, respectivamente, é:

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

4. Qual das seguintes afirmações é falsa?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 é um calcogênio.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 é um elemento de transição.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 é um halogênio.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 é um metal alcalino.
e) 1s2 2s2 é um gás nobre.

5. Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de elétron de valência no estado fundamental é 5s1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares às do elemento X?

a) cálcio (Z = 20)
b) sódio (Z = 11)
c) carbono (Z = 6)
d) oxigênio (Z = 8)
e) neônio (Z = 10)

6. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 84 deve:

a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons

7. Analise atentamente a tabela apresentada abaixo:
 
Qual dentre os elementos citados (representados por letras) apresenta a maior energia de ionização?

a) A
b) B
c) C
d) D
e) E

8. A qual das configurações eletrônicas indicadas abaixo, referentes a átomos e íons, corresponderá um maior gasto para a retirada de 1 elétron?
a) (íon com carga +2) 1s2
b) (íon com carga +2) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) (íon com carga +1) 1s+
d) (íon com carga +1) 1s2 2s2 2p6 3s1
e) (átomo neutro) 1s2 2s2 2p6 3s1

9. Nos compostos NaClO e NaBrO3, os números de oxidação( Nox) do Cl e Br são, respectivamente:

a) –1 e –1
b) –1 e +3
c) +1 e +1
d) –4 e –7
e) +1 e +5

10. Os números de oxidação (Nox) do elemento carbono ( C ) nos compostos CO, CO2, CH4, H2CO2 e H2CO3 são, respectivamente:

a) +2, +4, +4, +2, +1
b) +2, +4, +8, 0, +1
c) +2, –4, +8, 0, +2
d) +2, +4, –4, +2, 0
e) Nenhuma dessas seqüências corresponde aos valores solicitados.

11. Os números de oxidação(Nox) do nitrogênio nos compostos Na3N, NH4Cl, KNO2 e Ca(NO3)2 são, respectivamente:

a) –1, +5, +2, +5
b) +3, +1, –5, –3
c) –3, –3, +3, +5
d) +3, –4, +1, +3
e) Nenhuma dessas seqüências apresenta os valores solicitados.

12. No íon nitrato (NO3) –, o número de oxidação(Nox) do nitrogênio é:

a) –1
b) –2
c) +1
d) +5
e) +6

13. Nos íons, os números de oxidação do nitrogênio (N) são, respectivamente:

a) +1 e –1
b) –3 e –3
c) +3 e +3
d) –4 e +2
e) +4 e –2

14. O número de oxidação mais provável para um átomo, cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, será:

a) –1
b) +1
c) +2
d) –3
e) +3

15. Um gás, cuja molécula apresenta ligação covalente com certa porcentagem de caráter iônico, dissolve-se prontamente em água, produzindo uma solução eletrolítica. Esse gás pode ser:

a) H2
b) CO2
c) HCl
d) Cl2
e) O2 

16. A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma base de fórmula Mg(OH)2 é?

17. A dissolução de certa substância em água é representada pela equação:

M(OH)2 + nH2O >> M + 2(aq) + 2OH–1(aq)

Essa equação pode representar a dissolução de:

a) hidróxido de potássio.
b) hidróxido de magnésio.
c) ácido perclórico.
d) brometo de hidrogênio.
e) amônia.

18. A acidez estomacal, provocada pelo ácido clorídrico, pode ser neutralizada, utilizando-se uma solução de:

a) NaCl
b) K2SO4 
c) Mg(OH)2
d) C6H12O6
e) C2H5OH

19. Na reação de neutralização do H2SO4 com Al(OH)3, forma-se:

a) AlSO4
b) Al(SO4)2
c) Al2SO4
d) Al2(SO4)3
e) Al3(SO4)2

20. Fazendo reagir as bases e os ácidos abaixo, em qual das reações a relação da base para o ácido é de 2 : 1? (Suponha neutralização total.)

a) hidróxido de sódio com ácido nítrico
b) hidróxido de potássio com ácido sulfúrico
c) hidróxido de bário com ácido nítrico
d) hidróxido de sódio com ácido acético
e) hidróxido de magnésio com ácido sulfúrico